Se bølgelængder og farver her.

Fotoner

Lysbølger i bestemte mængder (kvanter) kaldes fotoner og har nærmest partikel egenskaber. En foton kan derfor se sådan ud:

Foton A:                                            Foton B:

Foton A og B har forskellig energi. Energien afhænger af bølgens frekvens og bølgelængde. Foton A har høj energi fordi frekvensen er høj og bølgelængden lille. Foton B har lav energi fordi frekvensen er lille og bølgelængden stor.

 Når et atom absorberer (optager) energi fra omgivelserne springer en af elektronerne ud i en anden skal. Når elektronen så senere springer tilbage, afgiver den sin energi i form af en foton der udsendes, sådan:

 På den måde udsender atomer altid fotoner når de bliver påvirket med energi udefra. Derfor ser man spektrallinier i lyset der udsendes fra forskellige grundstoffer.

 Når man kigger på helium udsender stoffet lys med 7 forskellige bølgelængder:

Den røde farve ved ca. 700 nm, skyldes måske en elektron der bliver slået ud i anden skal og derefter falder tilbage under udsendelse af en foton med bølgelængden 700 nm. Den blå farve ved 400 nm skyldes måske en elektron der bliver slået ud i 3. skal og falder tilbage osv.

 Se andre stoffers spektrallinier  her

Se liniespektre fra flammeprøver her

Bølgeanimationer

Farvelære