Kat(+)Ion Analyse

Om reaktionerne| Gasser | | Kat(+)Ioner | An(-)Ioner | Metaller | pH - titrering||Materialer|

1) Flammeprøve. Nogle grundstoffer kan frembringe en flammefarve eller udsender et lys, det vil sige, når grundstoffet kommer ind i en flamme, vil flammens farve, afhængigt af grundstoffet, skifte farve. Ved flammeprøven er det metallerne i de kemiske forbindelser, der farver flammen med hver sin farve. Til flammeprøven/analysen skal bruges: gasbrænder, nikkelspatel, stativ, stinkskab. Nikkelspatelen rengøres og spændes op i et stativ, så den vender vandret. Lidt stof placeres på spidsen af spatelen med en pipette eller en ske. Gasbrænderen tændes, og den blå spids på flammen føres ned, så den berører stoffet på spatelen. Læg mærke til, hvilken flammefarve der fremkommer. Sluk brænderen (højst tændt i 10 sek). Noter i et skema både flammefarven og det grundstof der måtte være i det ukendte stof.   2) Elektrolyse. Hæld ca. 50 ml af stoffet i et elektrolysekar (hvis det er fast stof, opløser du en halv teskefuld af stoffet i ca. 50 ml vand og hælder det i et elektrolysekarret). Derefter sender du 6V gennem opløsningen. Hvis der er metalioner i, og metallet ikke er alt for uædelt, bliver de reduceret ved katoden. Vandmolekylerne vil ofte blive sønderdelt under elektrolysen og det vil boble op med ilt ved anoden og brint ved katoden.   3) Reagensprøve. Ved reagensprøven tilsætter du forskellige reagenser som afslører hvilke stoffer der er i prøven (se let og tungt opløselige salte). Du opløser  en halv teskefuld af stoffet i 20 ml vand og hælder ca. 3 ml i et reagensglas. Derefter udfører du en af nedenstående prøver.   Ion Navn Farve Påvisningsmetode Na+ natrium-ion  gul Dyp en nikkelspatel i stofprøven og hold den herefter ind i en ikke lysende gasflamme i 5 sek. En kraftig gul flammefarve viser, at analysen indeholder Na+   Ion Navn Farve Påvisningsmetode Li+ Lithium-ion  rød Dyp en nikkelspatel i stofprøven og hold den herefter ind i en ikke lysende gasflamme i 5 sek. En kraftig rød flammefarve viser, at analysen indeholder Li+   Ion Navn Farve Påvisningsmetode NH4+  ammonium-ion   Hæld lidt analyse i et reagensglas. Tilsæt den samme mængde fortyndet NaOH. Varm forsigtigt på reagensglasset med en blød flamme. Væsken må ikke koge. Når væsken er godt varm, standses opvarmningen. Glasset holdes op for næsen. Mærkes lugten af ammoniak (salmiakspiritus) er NH4+ påvist    Ion Navn Farve Påvisningsmetode K+ kalium- ion   Hæld lidt kalium-reagens i et reagensglas. Tilsæt den samme mængde fortyndet eddikesyre. Til denne blanding tildryppes nu lidt analyse. Et gult bundfald viser, at analysen indeholder K+ . (NH4+ giver den samme reaktion) Ion Navn Farve Påvisningsmetode K+ kalium- ion  violet Dyp en nikkelspatel i stofprøven og hold den herefter ind i en ikke lysende gasflamme i 5 sek. En lys violet flammefarve viser, at analysen indeholder K+   Ion Navn Farve Påvisningsmetode Ca2+ calcium-ion   Hæld lidt analyse i et reagensglas. Tilsæt den samme mængde fortyndet eddikesyre. Til blandingen sættes lidt calcium-reagens. Dannes der et hvidt bundfald, er Ca2+ påvist   Ion Navn Farve Påvisningsmetode Ca2+ calcium-ion  orange Dyp en nikkelspatel i stofprøven og hold den herefter ind i gasflammen i 5 sek. En orange flammefarve viser, at analysen indeholder Ca2+     Ion Navn Farve Påvisningsmetode Fe2+ jern(||)-ion lys grøn Hæld lidt analyse i et reagensglas. Tilsæt den samme mængde fortyndet NaOH. Et lyst grønt bundfald viser, at analysen indeholder Fe2+. Ion Navn Farve Påvisningsmetode Fe3+ jern(|||)-ion rødbrun Hæld lidt analyse i et reagensglas. Tilsæt den samme mængde fortyndet NaOH. Et rødbrunt bundfald viser, at analysen indeholder Fe3+. Ion Navn Farve Påvisningsmetode Fe2+ jern(||)-ion blå Hæld lidt analyse i et reagensglas. Til blandingen sættes nogle dråber jern(||)reagens. Et blåt bundfald viser, at analysen indeholder Fe2+. Ion Navn Farve Påvisningsmetode Fe3+ jern(|||)-ion blå Hæld lidt analyse i et reagensglas. Til blandingen sættes nogle dråber jern(|||)reagens. Et blåt bundfald viser, at analysen indeholder Fe3+. Bemærk ! Stoffer med Fe2+ er ofte forurenet med Fe3+   Ion Navn Farve Påvisningsmetode Cu2+ kobber-ion blå eller grøn Hæld lidt analyse i et reagensglas. Tilsæt herefter dråbevis fortyndet ammoniakvand. dannes der et blåt bundfald, sættes der mere ammoniakvand til. Går bundfaldet i opløsning under dannelse af et mørk blå opløsning er Cu2+ påvist. Ion Navn Farve Påvisningsmetode Cu2+ kobber-ion  grøn Dyp en nikkelspatel i analysen og hold den herefter ind i en ikke lysende gasflamme i 5 sek. En kraftig grønul flammefarve viser, at analysen indeholder Cu2+ Ion Navn Farve Påvisningsmetode Cu2+ kobber-ion rød brun Elektrolyser opløsningen. Se på metallet der dannes ved katoden. Hvis det er rødbrunt, er det kobber   Ion Navn Farve Påvisningsmetode Ni2+ nikkel-ion grøn Hæld lidt analyse i et reagensglas. Tilsæt den samme mængde fortyndet ammoniakvand. Til blandingen tildryppes lidt nikkel-reagens. Dannes der et rødt bundfald er Ni2+ påvist. Ion Navn Farve Påvisningsmetode Ni2+ nikkel-ion   Elektrolyser opløsningen. Se på metallet der dannes ved katoden. Hvis det er magnetisk er det jern eller nikkel   Indikatorer & reagenser CO2-indikator: Når der forsvinder eller dannes CO2 ændres vandets pH-værdi. Opløst i vand virker CO2 som en syre, nemlig kulsyre, som har formlen G2CO3. Mindre CO2 i vandet gør det således mindre surt, dvs. pH-værdien bliver større. Den anvendte CO2-indikator viser disse pH-ændringer. CO2-indikatoren skifter farve fra gul til rødlig i Ph-intervallet 6-8,5. Andre sure eller basiske stoffer, f.eks. saltsyre og natriumhydroxid vil kunne give de samme farveændringer. Derfor er CO2-indikatoren ikke en specifik CO2-indikator. Alligevel er den velegnet til at følge ændringer i CO2-indholdet i vand. Nitratreagens: 1 % nitron i fort. Eddikesyre Phosphatreagens: ammoniummolydat, 0,6 M (NH4)2MoO4 i fort. HNO3 Kaliumreagens: natriumhexanitrocobaltat(III), 0,3 M Na3[Co(NO2)6] i vand (fremstillet umiddelbart før brug Calciumreagens: Mættet ammoniumoxalat(III), ca. 0,3 M (NH4)2C2O4 eller Mættet Natriumoxalat, 0,25 M C2O4Na2 Jern(II)reagens Kaliumhexacyanoferrat(III), 0,5 M K3[Fe(CN)6] Jern(III)reagens Kaliumhexacyanoferrat(II), 0,5 M K4[Fe(CN)6] Nikkelreagens Dimethylglyoxim, 1% i ethanol Sølvnitrat 0,5 M AgNO3 Stivelse-opl. 1% i vand Spatel Reagensglas Bunsenbrænder NaOH (natriumhydroxid) Fortyndet eddikesyre Eddikesyre HCl (Saltsyre) Fortyndet ammoniakvand Fortyndet HCl Fortyndet salpetersyre Sølvnitrat Elektrolyseapparat Bariumchlorid